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				玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
           
          （填寫編號）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH；
          ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液；
          ③探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化；
          ④用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體；
          ⑤過濾分離互不相溶的固體和液體；
          ⑥用已知濃度的鹽酸滴待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程；
          ⑦稀釋濃H2SO4的過程．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①使用pH試紙測定溶液酸堿性時，需要使用玻璃棒蘸取待測液；
          ②配制一定濃度的氯化鈉溶液中，必須需要玻璃棒攪拌和引流；
          ③探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應中能量變化，需要用玻璃棒攪拌，使其充分反應；
          ④蒸餾操作中需要的是溫度計，不需要玻璃棒；
          ⑤過濾操作中，需要玻璃棒引流；
          ⑥中和滴定過程中不需要使用玻璃棒；
          ⑦濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，需要使用玻璃棒攪拌．
          解答：解：①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH，用玻璃棒蘸取少許待測液點在試紙的中部，需要使用玻璃棒，故①錯誤；
          ②配制一定物質的量濃度的溶液過程中，需要使用玻璃棒攪拌和引流，故②錯誤；
          ③究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化，用玻璃棒攪拌兩固體的混合物，需要使用玻璃棒，故⑦錯誤；
          ④蒸餾需要使用溫度計測量溫度，蒸餾操作中不需要使用玻璃棒，故④正確；
          ⑤過濾操作中需要使用玻璃棒引流，避免液體流到漏斗以外，故⑤錯誤；
          ⑥酸堿中和滴定中不需要使用玻璃棒，故⑥正確；
          ⑦稀釋濃硫酸的過程中，需要使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程，故⑦錯誤；
          故答案為：④⑥．
          點評：本題考查了化學實驗基本操作方法及儀器的選用，題目難度不大，試題側重玻璃棒的使用方法考查，注意掌握常見的化學基本操作方法，能夠正確判斷選用的儀器．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          （ 填寫編號  ）
          ①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          （2）用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量
          小于
          小于
          10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol/l
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
          小于
          小于
          實際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
          2
          NO
          -
          3
          +10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
          （1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          ．
          （2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （3）反應中硝酸體現(xiàn)了
          氧化性
          氧化性
          、
          酸性
          酸性
          性質．
          （4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是
          0.8mol
          0.8mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
          ③⑤⑦
          ③⑤⑦
          （填寫編號）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
          Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
          方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
          （1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是
          酚酞（甲基橙）
          酚酞（甲基橙）
          ．
          方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

          （2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
          ②④⑤①③
          ②④⑤①③
          （填儀器下方序號），①中的進氣口為
          A
          A
          （填“A”或“B”）
          （3）裝置⑤的作用是
          除去O2中混有的CO2等氣體
          除去O2中混有的CO2等氣體
          ．
          （4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
          將樣品與過量水反應，測產生O2的體積
          將樣品與過量水反應，測產生O2的體積
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          （填寫編號）
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的 pH
          ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應過程中的能量變化
          ⑤實驗室用新制的FeSO4 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）2 白色沉淀
          （2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
          ①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量
          小于
          小于
          10.4g．
          ③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol?L-1
          ④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度
          小于
          小于
          實際濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
           
          （填寫下列各項序號）．
          A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
          B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
          C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
          F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
          （2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
          ①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
           
          實際濃度．
          ②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量
           
          10.4g．
          ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
           
          0.1mol?L-1．
          （3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
           
          （填寫編號）．
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
          

			
          

			
          
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