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          若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
          A． a' < b'、a>b               B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
          C．a(chǎn)' > a、b'<b             D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數(shù)相等
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:平衡II與平衡IV溫度相同，容器體積都為V L，且都含有2molN2O4，平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數(shù)相等，選擇D。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用化學反應原理相關知識同答 

          


          I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：
          


          


          （1）反應①是           
（填“吸熱"或“放熱”）反應。
          


          （2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=     
（用K1、K2表示）。
          


          （3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
          


          


          ①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。
          


          ②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
          


          II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
          


          （1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   
。
          


          （2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是       （填字母編號）。
          


          


             （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知25℃時幾種物質（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質已電離的分子的物質的量占分子總物質的量的百分數(shù)）（已知：H2SO4的第一步電離是完全的）
            
            
                
          ①H2SO4溶液中的HSO
                       		      
          ②NaHSO4溶液中的HSO
                       		      
          ③CH3COOH
                       		      
          ④HCl
                       		  
            
                
          10%
                       		      
          29%
                       		      
          1.33%
                       		      
          100%
                       		  
           
            
                 i25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是（填序號）             .
            
                 ii25℃時，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號）             .
            
          （2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置，可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
            
                 i a電極材料為         ，其電極反應式為                ；
            
               電解過程中，b極附近溶液pH=         （增大、減小、不變），
            
               試用必要的文字說明原因                                  。
            
          ii d電解液是         時，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。
            
          A．稀硫酸               B．NaCl溶液            
            
          C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液
            
          iii 裝置中液體c的作用是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以焦炭為原料的制氨流程示意如下：
            
            
            
               
            
                  
           
             
              
            
          I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：
            
          CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O       [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O  <0
            
          （1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_________________________。
            
          （2）除去氧氣時，氧氣將 [Cu (NH3)2]Ac氧化為 [Cu (NH3)4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是               
            
          II、“造氣”過程中。其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應：
            
          C（s）+2H2O（g）     CO2（g）+2H2（g）    1=+90.2kJ·mol-1
            
          C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）    2=+131.4kJ·mol-1
            
          CO（g）+ H2O（g）    CO2（g）+ H2（g）    3
            
          C（s）+ 2H2（g）     CH4（g）     4
            
          該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。
            
          （3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水
            
          煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高
            
          溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行
            
          （4）3=__________________________。
            
          （5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù)：
                
            
                
          溫度（℃）
                       		      
          600
                       		      
          800
                       		      
          1000
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)
                       		      
          3.2×100-146
                       		      
          1．0×10-2070
                       		      
          1．0×10-20000
                       		  
           
          

			
          

			
          
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