（1）已知25℃時幾種物質(zhì)（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質(zhì)已電離的分子的物質(zhì)的量占分子總物質(zhì)的量的百分數(shù)）（已知：H2SO4的第一步電離是完全的）
| ①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
i25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是（填序號） .
ii25℃時，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號） .
（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置，可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
i a電極材料為 ，其電極反應(yīng)式為 ；
電解過程中，b極附近溶液pH= （增大、減小、不變），
試用必要的文字說明原因 。
ii d電解液是 時，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
iii 裝置中液體c的作用是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氫鈉溶液 | ③醋酸溶液 | ④鹽酸 |
| HSO4-?H++SO42- | HSO4-?H++SO42- | CH3COOH?CH3COO-+H+ | HCl=H++Cl- |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（2010?陜西模擬）已知25℃時幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氫鈉溶液 | ③醋酸溶液 | ④鹽酸 |
| HSO4－ | HSO4－ | CH3COOH | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是 （填序號,下同)；
⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是 ；
⑷25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題
電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
編號 物質(zhì)(微粒) 電離度α
A 硫酸溶液(第一步完全電離)： 第二步 HSO4-
H＋＋SO42- 10%
B 硫酸氫鈉溶液： HSO4-
H＋＋SO42 29%
C 醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33%
D 鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－ 100%
（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是 (填序號)；
（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關(guān)系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）
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H++OH－）向電離方向移動，OH－濃度升高，pH增大
