Question

（2010?陜西模擬）已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH^-）=10^-d mol/L

B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃）＜pH（CH₃COONa）

C．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則b一定大于a

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中離子積計(jì)算氫氧根離子濃度；
B、依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，根據(jù)酸性越強(qiáng)，酸根離子水解程度越��；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合．
D、根據(jù)溶液的電中性判斷；

解答：解：A、某濃度HCN的水溶液pH=d，氫離子濃度為10^-dmol/L；其中c（OH^-）=10^-14+d mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合溶液中，存在的陽(yáng)離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據(jù)溶液電中性，
存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．