【題目】下列說法正確的是( )
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：
① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2
（1）含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸___________噸（礦石中無其他含硫物質）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為_____：1。
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變?yōu)?/span>SO2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數(shù)_____（用含x的代數(shù)式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x_____值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究化學反應有著非常重要的意義。
（一）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___移動(填“向左”“向右”或“不”)。
②若反應進行到狀態(tài)D時，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（二）工業(yè)上合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___(填編號)。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時分離出氨氣
D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝__。
從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。
A．a B．b C.c D．d
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ �。�
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
B.稀硝酸中加入過量鐵粉：
C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：
D.石灰水中加入過量小蘇打溶液
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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 。
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【題目】電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是____________，Y電極的電極反應式為________，工作一段時間后，電解液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）___________，a電極上有氣泡產生，該氣體的電子式為____。
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為_______________，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g，則流經電路的電子的物質的量為___________________。
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【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見下表：
下列敘述不正確的是( )
A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質的溶解性大小
B.將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產生
C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液
D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高
B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿
D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等
B.1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數(shù)均為2NA
C.10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
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