【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ �。�
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
B.稀硝酸中加入過量鐵粉：
C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：
D.石灰水中加入過量小蘇打溶液
【答案】C
【解析】
A、Al3+和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3， Al(OH)3不溶于過量氨水，選項A錯誤；
B、鐵粉過量，應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；
C、二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，選項C正確；
D、小蘇打過量，參加反應(yīng)的Ca2+和OH-的化學計量數(shù)之比為1 : 2，故正確的離子方程式為
2HCO3-+Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ +CO32- + 2H2O，選項D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式：______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________ 。
（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的理解正確的是（ ）
A.化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
B.化學反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時速率
C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢
D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)。
（1）反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）當反應(yīng)進行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（ �。�
A.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
B.在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
D.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ �。�
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 原溶液中一定含 |
B | 向盛有 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 |
|
C | 向 | 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 | 碳的非金屬性強于硅的 |
D | 用一束強光照射淀粉溶液 | 產(chǎn)生光亮的“通路” | 淀粉發(fā)生水解生成了膠體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：
（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式： 負極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）
a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強
c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值
d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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