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          標準狀況下，用10.5氮與足量的空氣反應制取硝酸．從所得硝酸中取出1%(質(zhì)量比)加水到3000mL，測得稀硝酸密度為1.05g/，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%．再取此稀硝酸50mL與1.5g含雜質(zhì)的銅反應(雜質(zhì)不和硝酸反應)，兩者恰好反應完全．求：(1)氨的利用率(2)銅的純度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1)實際得∶=18.9(kg)
          

          設：10.5氨應制得的質(zhì)量為x
          

          

          x=29.53×103(g)=29.53(kg)
          

          則的利用率為：×100%=64%
          

          (2)設：與50mL稀反應的Cu的質(zhì)量為y
          

          

          則Cu%=×100%=80%

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          某工廠為除去工業(yè)廢氣中的SO2，將廢氣進行初步處理，處理后廢氣中含有0.2％的SO2和10％的O2(都為體積分數(shù)，下同)。在673K下，將廢氣以5000L·h-1的流速通過五氧化二釩催化劑層和氨氣混合，再噴入水，此時氣體溫度由約673K降到473K，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體(假設這個過程SO2無損失，全部被利用)。
          

          (1)計算當廢氣通過催化劑后與氨混合時，氨的流速最好控制在多少？(單位L·h-1)
          

          (2)若工廠每天排放這種廢氣10000m3(標準狀況下)，用這種方法回收生產(chǎn)硫酸氨，估計每月(30天)生產(chǎn)多少千克？每月需要氨多少千克？
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          某工廠為除去工業(yè)廢氣中的SO2，將廢氣進行初步處理，處理后廢氣中含有0.2％的SO2和10％的O2(都為體積分數(shù)，下同)。在673K下，將廢氣以5000L·h-1的流速通過五氧化二釩催化劑層和氨氣混合，再噴入水，此時氣體溫度由約673K降到473K，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體(假設這個過程SO2無損失，全部被利用)。
          

          (1)計算當廢氣通過催化劑后與氨混合時，氨的流速最好控制在多少？(單位L·h-1)
          

          (2)若工廠每天排放這種廢氣10000m3(標準狀況下)，用這種方法回收生產(chǎn)硫酸氨，估計每月(30天)生產(chǎn)多少千克？每月需要氨多少千克？
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          在標準狀況下，用10.5m3的氨氣跟足量的空氣反應生成硝酸，從所得硝酸中取出質(zhì)量的1%，加水到3000mL，測得稀硝酸的密度為1.05g×cm-3，濃度的質(zhì)量分數(shù)為6%。再取此稀硝酸50mL，將1.5g含雜質(zhì)的銅投入到50mL稀硝酸中，兩者正好完全反應（銅中雜質(zhì)不跟硝酸反應）。
          

          （1）求氨氣的利用率。
          

          （2）求銅的純度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          在標準狀況下，用10.5m3的氨氣跟足量的空氣反應生成硝酸，從所得硝酸中取出質(zhì)量的1%，加水到3000mL，測得稀硝酸的密度為1.05g×cm-3，濃度的質(zhì)量分數(shù)為6%。再取此稀硝酸50mL，將1.5g含雜質(zhì)的銅投入到50mL稀硝酸中，兩者正好完全反應（銅中雜質(zhì)不跟硝酸反應）。
          

          （1）求氨氣的利用率。
          

          （2）求銅的純度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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