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          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用10.5m3的氨氣跟足量的空氣反應(yīng)生成硝酸，從所得硝酸中取出質(zhì)量的1%，加水到3000mL，測(cè)得稀硝酸的密度為1.05g×cm-3，濃度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。再取此稀硝酸50mL，將1.5g含雜質(zhì)的銅投入到50mL稀硝酸中，兩者正好完全反應(yīng)（銅中雜質(zhì)不跟硝酸反應(yīng)）。
          

          （1）求氨氣的利用率。
          

          （2）求銅的純度。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          解法一：用物質(zhì)的量計(jì)算
          


          1m3=103L，3000mL=3L
          


          標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積換算成物質(zhì)的量：
          


          =468.75mol
          


          總質(zhì)量的1%的硝酸溶液中，含溶質(zhì)硝酸物質(zhì)的量：
          


          


          稀硝酸的物質(zhì)的量濃度：=1mol×L-1
          


          10.5m3氨氣氧化生成的硝酸總物質(zhì)的量：
          


          3mol´100倍=300mol
          


          （1）氨的利用率
          


          氨氧化制硝酸NH3→NO→NO2→HNO3，若氮不損失NH3～HNO3，生成300mol HNO3，氨氣的利用率：
          


          ´100%=64%
          


          （2）銅的純度：設(shè)跟硝酸反應(yīng)的銅xg
          


          3Cu   +  8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          


          3´64g    8mol
          


          x g      0.05´lmol×L-1
          


          3´64∶x=8∶0.05  解得：x=1.2
          


          ´100%=80%
          


          解法二：用質(zhì)量計(jì)算
          


          把10.5´103L氨氣換算成質(zhì)量，把稀硝酸換算成質(zhì)量，原理和解法一相同。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆過(guò)程
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

          ②氨水中水電離出的c（OH-）
          ＜
          ＜
          10-7mol/L（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
          ③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA．
          ①寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          ；
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          6
          6
          mol．
          （3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
          ①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①
          ＞
          ＞
          ②（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
          ③試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ
          ＞
          ＞
          Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開(kāi)發(fā)與利用有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH3
          催化劑
          		△
          7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
           
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
           
          kJ?mol-1
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
          ①該電池反應(yīng)的總離子方程式為
           
          ．
          ②甲醇在
           
          極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將
           
          （填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
           
          升．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
           
          ．
          將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．
          生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
           
          L
          （2）要得到干燥的氨氣可選用
           
          作干燥劑．
          A．無(wú)水氯化鈣      B．濃硫酸     C．堿石灰   D．氫氧化鈉溶液
          （3）要收集較純的氨氣，使用的方法是
           

          （填寫(xiě)方法的編號(hào)：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法）
          （4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用10.5m3的氨氣跟足量的空氣反應(yīng)生成硝酸，從所得硝酸中取出質(zhì)量的1%，加水到3000mL，測(cè)得稀硝酸的密度為1.05g×cm-3，濃度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。再取此稀硝酸50mL，將1.5g含雜質(zhì)的銅投入到50mL稀硝酸中，兩者正好完全反應(yīng)（銅中雜質(zhì)不跟硝酸反應(yīng)）。
          

          （1）求氨氣的利用率。
          

          （2）求銅的純度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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