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          【題目】丹參素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          A. 1 mol丹參素能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          B. 1 mol丹參素能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
          C. 能與NaHCO3、Na反應(yīng)D. 可以發(fā)生酯化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，每mol苯環(huán)能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B. 羧酸類的物質(zhì)（-COOH）與酚類物質(zhì)（酚羥基-OH）能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1 mol丹參素能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 由于結(jié)構(gòu)中含有-COOH，所以能與NaHCO3、Na反應(yīng)，C正確；D. 根據(jù)酯化反應(yīng)定義，該物質(zhì)本身可發(fā)生酯化反應(yīng)，由-OR’取代-COOH中的-OH，D正確。故選擇B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
          組別
          溫度
          時(shí)間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          ①
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          ②
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          …
          0.15
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
          B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
          C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
          D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說(shuō)法中正確的是
          A. 一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          B. 2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA
          C. 50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 油脂都不能使溴水褪色
          B. 氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽
          C. 福爾馬林可用作食品防腐劑
          D. 蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
          (1)2 min末SO3的濃度；
          (2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；
          (3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。
          (1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
          正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
          (3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____________。
          A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
          (4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
          ①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________________。
          ②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2012年6月16日18時(shí)37分24秒，神舟九號(hào)成功發(fā)射。飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是( )
          A.電池工作時(shí)，CO向負(fù)極移動(dòng)
          B.電池放電時(shí)，電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
          C.正極的電極反應(yīng)式為4OH－－2e－===O2↑＋2H2O
          D.通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）
          A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
          B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
          C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
          已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
          回答下列問(wèn)題:
          (1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是______________。
          (2)①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。
          (3)洗滌固體A最好選用“冰水”洗滌，其目的是___________。
          (4)在一定溫度下，向2L的密閉容器中放人足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為l1.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=_________。
          (5)用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。
          步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
          步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。
          步驟3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mI。
          步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          KMnO4溶液的濃度(mol/L)
          KMnO4液滴入的體積(mL)
          1
          0.0190
          V1=20.02
          2
          0.0190
          V2=20.00
          3
          0.0190
          V3=19.98
          4
          0.0190
          V4=20.80
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
          ②該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______%，則此法求得的鈣含量_____實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)。
          

			
          

			
          
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