Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】(1)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(2)Cu 6.4(3)B

(4)①2H2＋O2===2H2O ②減小

【解析】（1）正極發(fā)生還原反應，化合價降低。故，正極的反應式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

（2）從化學方程式可知，銅的化合價升高，應該做負極，通過化學方程式知，每轉移2mol電子，消耗1mol銅，故當線路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量為0.1mol,即6.4g.

（3）鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，銅能夠與和濃硫酸反應，此時，銅做負極，銅不能和氫氧化鈉溶液反應鋁可以和氫氧化鈉反應，故此時，鋁做負極。B項正確。

（4）反應過程中有水生成，硫酸被稀釋，故，硫酸的濃度減小。