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        1. 【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

          (1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

          正極電極反應式為______________。

          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為_____________,當線路中轉移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質量為_____________g。

          (3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為______________。

          A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片

          (4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

          ①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是:________________。

          ②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          【答案】(1)PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

          (2)Cu 6.4(3)B

          (4)①2H2+O2===2H2O ②減小

          【解析】(1)正極發(fā)生還原反應,化合價降低。故,正極的反應式為PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

          (2)從化學方程式可知,銅的化合價升高,應該做負極,通過化學方程式知,每轉移2mol電子,消耗1mol銅,故當線路中轉移0.2mol電子時,被腐蝕的銅的質量為0.1mol,即6.4g.

          (3)鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,銅能夠與和濃硫酸反應,此時,銅做負極,銅不能和氫氧化鈉溶液反應鋁可以和氫氧化鈉反應,故此時,鋁做負極。B項正確。

          (4)反應過程中有水生成,硫酸被稀釋,故,硫酸的濃度減小。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】回答下列問題:(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

          (1)0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為 個,Al3+的質量是 ,SO42的物質的量是 ;

          (2)若某原子的摩爾質量是M g /mol,則一個該原子的真實質量是 g

          (3)將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質的量濃度是 ;

          (4)現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L;

          ①該混合氣體的平均摩爾質量為 ;

          ②混合氣體中碳原子的個數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于藥物的敘述正確的是

          A.在飯前服用魚肝油,更有利于人體吸收藥物的有效成分

          B.可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分

          C.患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多

          D.服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害

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          A.正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

          B.放電過程中,Li+向負極移動

          C.每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

          D.常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】東北虎主要分布于我國長白山、小興安嶺等地;華南虎主要分布于我國長江流域以南地區(qū)。根據(jù)我們學過的知識判斷,東北虎為了與其生存環(huán)境相適應,與華南虎相比,下列哪種物質含量所占比例明顯偏高( )

          A. 脂肪 B. 糖原 C. 蛋白質 D. 核酸

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          【題目】民以食為天,食品安全越來越受到大家的關注。下列有關說法正確的是

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          【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

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          【題目】回答下列問題:

          1某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:

          2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-橙色+H2O

          ①若平衡體系滴加少量H2SO4不考慮溫度的影響,溶液顯________色。

          ②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是_____________。

          aCr2O72-和CrO42-的濃度相同

          b2v Cr2O72-=v CrO42-

          c溶液的顏色不變

          2H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為填序號____________。

          aMnO2 bFeCl3

          cNa2SO3 dKMnO4

          3汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化

          ①已知汽缸中生成NO的反應為N2g+O2g2NOgΔH>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO放量越大,原因是:___________________。

          ②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO2COg=2Cs+O2g已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。

          ③目前,火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4g2NO2g當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應為______填“吸熱”或“放熱”反應。

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