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          如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是
          A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
          C．濕潤淀粉KI試紙變藍說明SO2的氧化性弱于I2
          D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學們展開討論：
          方案甲：

          （1）兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
                                                                            ．
          （2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應的離子方程式。
                                       __________________ _       __________
                                          _________________       _________。
          （3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑，目的是：                                   。
          （4）老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）。
          序號
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論及離子方程式
          ①
          		取適量的樣品于試管內(nèi)
          		——
          		——
          ②
          		用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
          		 
          		 
          ③
          		 
          		溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          （5）為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)．冷卻結(jié)晶．過濾．洗滌．自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。
          研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進行檢測
          ①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
          ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。研究小組通過計算測知該晶體的化學式是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
          （1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式 為：                        ，
          下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

          （2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

          ①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
           ②  在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
           ③     準確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H2O                      不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。
           ④     在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
           a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
           c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
          （3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
           ①    請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
          （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）
          實驗
          編號
          		實驗目的
          		T/K
          		催化劑用量/g
          		C/mol·l-1:]
          KMnO4
          		H2C2O4
          ①
          		為以下實驗作參考
          		298
          		0.5
          		0.01
          		0.1
          ②
          		探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響
          		298
          		0.5
          		0.001
          		0.1
          ③
          		 
          		323
          		0.5
          		0.01
          		0.1
          ④
          		探究催化劑對反應速率的影響
          		 
          		 
          		 
          		0.1
          ② 若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出
          通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關(guān)系的實驗方案           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           (12分)某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)．請對其方案進行完善或評價;

          (1)實驗室將B、C、E相連后，以       、         （填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學性質(zhì)做準備。
          (2) 利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
          實驗
          序號
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          Ⅰ
          		將氯水滴入品紅溶液
          		品紅溶液褪色
          		氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
          Ⅱ
          		氯水中加入碳酸氫鈉粉末
          		有無色氣
          泡產(chǎn)生
          		氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性
          請你評價:實驗Ⅰ后，推出相應結(jié)論是否合理？ ________________。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：___________________________________________.
          實驗Ⅱ推出相應的結(jié)論是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：____________________________________________________.
          (3)A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl－和Br－的還原性強弱。有關(guān)反應的離子方程式為：____________________________________，                            
          (4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關(guān)實驗．
          ①B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________
          ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅→品紅溶液→溴水→品紅溶液→澄清石灰水

          （1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。
          答：                                                          
                                                                         。
          （2）①中反應的化學方程為    　　　　　　　　 　　　        ；
          （3）②處的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　。
          （4）品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是________________  。
          （5）④二氧化硫表現(xiàn)了二氧化硫的   　 性。（“還原”、“漂白”）
          反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （6）根據(jù)　　　　　　　　　　　                現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

          （1）實驗目的：驗證SO2有氧化性。
          將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為__________________________________；
          硫化亞鐵處加水的目的是____________________________。

          （2）實驗目的：探究 SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件。二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè) Y型管中應放置的藥品是____________和___________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為________________。

          （3）實驗目的：探究電石氣中的成分。
          ①裝置 A中發(fā)生的主要化學反應方程式為：___________________________。
          ② B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為__________。
          ③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放______________。

          （4）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
          ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是___________________。
          ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1. 00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為_____%（保留2 位小數(shù)，已折算標況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：
          C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
          某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH和CH的比例關(guān)系，設(shè)計實驗如下圖所示：

          如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
          注：CuO能將烴氧化成CO和HO；AlO是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
          （1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
          （2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
          （3）假定丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質(zhì)量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產(chǎn)物中
          CH和CH的物質(zhì)的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
          （4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

          ①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
          ②NaSO溶液的作用是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （４分）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是　　　　　　　
          A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下
          B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
          C．證明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水
          D．配制銀氨溶液時，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中
          E．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液
          F、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分）
          根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

          (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）
          ①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關(guān)閉b,然后滴入滾硫酸,加熱
          ②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________裝置A屮的試劑是________
          ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：________
          (2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。
          ①打開b，關(guān)閉a。
          ②H2S溶液中宥淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是：_____
          ③BaCl2溶液中無叨誠現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置
          滴加的溶液
          		氯水
          		氨水
          沉淀的化學式
          		 
          		 
          寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_________
          

			
          

			
          
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