Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：

（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？

（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

Answer 1

【答案】

（7分）

解：（1）設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x

NaCl（s）+H₂­SO₄(濃)  NaHSO₄+HCl↑

58.5g                             36.5g

117g                               xg    1分

x="73" g   1分

V_（HCl）=22.4L·mol^-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）  1分

（2）

C（HCl）＝≈12.7mol/L  4分

【解析】

試題分析：（1）NaCl的物質(zhì)的量為117g/(58.5g/mol) =2mol，

設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，

NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑

1                                    1

2mol                                 x

1/1=2mol/x

解得x=2mol，

HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，

答：產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為44.8L；

（2）HCl的物質(zhì)的量為2mol，

C（HCl）＝≈12.7mol/L

答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.7mol/L。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氯化鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算即可．