Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）

△   .

NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)．求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

計算NaCl的物質(zhì)的量，代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計算HCl的物質(zhì)的量，然后計算HCl在標(biāo)況時的體積；
（2）利用c=

n

V

來計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）NaCl的物質(zhì)的量為

117g

58.5g/mol

=2mol，
設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，
NaCl（s）+H₂SO₄（濃）

△   .

 NaHSO₄+HCl↑
 1                                 1
 2mol                              x

1

1

=

2mol

x

，解得x=2mol，
HCl在標(biāo)況時的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為44.8L；
（2）HCl的物質(zhì)的量為2mol，鹽酸溶液的質(zhì)量為100g+36.5g/mol×2mol=173g，
溶液的體積為

173g

1.1g/mL

=157mL=0.157L，
c=

2mol

0.157L

=12.7mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.7mol/L．

點評：本題較簡單，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確氯化鈉的質(zhì)量來計算物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算即可．