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          某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)。

          （1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
          ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
          ②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
          ③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
          ④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細；
          ⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
          （2）用右圖所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化
          7%H2O2 溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較。
          實驗序號
          		雙氧水體積
          		催化劑
          		待測數(shù)據(jù)
          a
          		15mL
          		無
          		 
          b
          		15mL
          		0.5g CuO
          		 
          c
          		15mL
          		0.5g MnO2
          		 
           
          ① 從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是  ▲  。
          ② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應(yīng)補充以下實驗（不必寫具體操作）：
          A．證明CuO  ▲  性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）在反應(yīng)前后是否改變；
          B．  ▲  。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了以下試驗和研究。
          （一）【提出假說】
          假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3沉淀；
          假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)2沉淀；
          假設(shè)三：                                        ；
          （二）【理論探究】
          查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
          KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
          若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當(dāng)計算來判斷，假設(shè)              是正確的。
          （三）【實驗探究】
          步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
          步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
          步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

          ① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
          ② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                 。
          ③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。
          ④ 數(shù)據(jù)記錄：
           
          		B裝置的質(zhì)量（g）
          		C裝置的質(zhì)量（g）
          		D裝置的質(zhì)量（g）
          實驗前
          		15.4
          		262.1
          		223.8
          試驗后
          		6.1
          		264.8
          		230.4
          （四）【實驗結(jié)論】
          利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問題。下列說法正確的是(    )
          A．?dāng)嚅_開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等
          B．?dāng)嚅_開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，此時構(gòu)成的裝置屬于電解池
          C．?dāng)嚅_開關(guān)S2，按下開關(guān)S1，此時構(gòu)成的裝置屬于原電池
          D．?dāng)嚅_開關(guān)S2，按下開關(guān)S1，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
          （一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

          （1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________、
          。
          （2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
          　A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
          B．在制藥過程中生成少量三價鐵
          C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
          （3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有_______性；藥品說明書中”與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
          （二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
          （4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。
          A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
          （5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

          （6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外活動小組進行下列實驗（如下圖所示）。

          （1）某同學(xué)將這些實驗分成三組，各組的試管編號是：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧。
          你認為如此分組的依據(jù)是：                                    。
          （2）寫出試管②⑤⑧的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
          ②                        ；                          。
          ⑤                        ；                          。
          ⑧                        ；                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：
          I、測定晶體中結(jié)晶水的含量：
          測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
          （1）第④步需要使用的儀器是         。
          （2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
          （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有   
                                                              （提出兩點可能的原因）。
          II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)

          （1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實驗后還應(yīng)該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）               。然后進一步證明該固體為氧化銅。
          a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量
          （2）但有同學(xué)認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是                 ；若不同意，說明理由                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經(jīng)檢驗雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

          試回答下列問題：
          （1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量             ；
          （2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)               ；
          （3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度               ；
          （4）根據(jù)計算結(jié)果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
          I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
          Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
          Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
          (1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
          探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
          (2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   
          猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
          猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
          為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
          結(jié)合新信息�，F(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
          ①請完成下表
             實驗操作
          		   現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
          		 
          若_________，則猜想一不成立。
          步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
          醚，充分振蕩、靜置分層
          		 
          若乙醚層呈血紅色，則___________。
          ②寫出實驗操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
          Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
          ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。
          ②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
          ③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是
          A．實驗和觀察B．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
          C．解釋及結(jié)論D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)
          

			
          

			
          
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