Question

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A上的a為___極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：___；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：___，電極f上發(fā)生的反應為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。

Answer 1

【答案】正 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Zn-2e－=Zn2＋ Zn2＋＋2e－=Zn ZnCl2（ZnSO4）（合理即可）

【解析】

（1）由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；
（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應物、生成物寫出相應的方程式；
（3）先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應式，根據(jù)電鍍原理選取電解質(zhì)。

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極；
故答案為：正；
（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選�。河煤�有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2（ZnSO4）溶液作電鍍液；
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnCl2（ZnSO4）（合理即可）。