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          【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是
          A.溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 
          B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
          C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH－)均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          溶液中=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，
          A．溶液中水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，A錯誤；
          B．HA為弱酸不能完全電離，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+c（A-）=0.002 mol/L，B錯誤；
          C．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，HA過量，則溶液應(yīng)呈酸性，應(yīng)有c（H+）＞c（OH-），C錯誤；
          D．溶液中加入一定量CH3COONa晶體，發(fā)生：CH3COO-+H+CH3COOH，或加入水，都會導(dǎo)致c（H+）減小，c（OH-）增大，D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述不正確的是
          A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
          B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e- = Fe2＋
          D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
          （實驗探究）
          (1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。
          (2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。
          (4)當(dāng)氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____(填“紅色”或“藍色”)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為為_____________________________________。
          (5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          (6)用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol—1)
          (7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
          ①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。
          ②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          相對分子質(zhì)量
          密度（g·cm-3）
          沸點/℃
          水中溶解性
          異戊醇
          88
          0.812 3
          131
          微溶
          乙酸
          60
          1.049 2
          118
          溶
          乙酸異戊酯
          130
          0.867 0
          142
          難溶
          實驗步驟：
          在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。
          回答下列問題：
          （1）儀器B的名稱是_______________。
          （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是___________，第二次水洗的目的是______________。
          （3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_____________（填標(biāo)號）。
          a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
          b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
          c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
          d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
          （4）本實驗中加入過量乙酸的目的是。
          （5）實驗中加入少量無水的目的是_________________。
          （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是__________（填標(biāo)號）。
          a.  b. 
          c.  d. 
          （7）本實驗的產(chǎn)率是___________（填標(biāo)號）。
          a.30% b.40% c.60% d.90%
          （8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏___________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
          其中正確的是：
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4�；衔�WYZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是
          A.簡單氫化物的沸點：Y<Z
          B.化合物WY3中只存在離子鍵
          C.原子半徑：W>Z>Y>X
          D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
          A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol
          B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol
          C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol
          D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>
          （1）電源A上的a為___極；
          （2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：___；
          （3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：___，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          （1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
          （2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
          Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_________________________
          （3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
          ①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________，
          ②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________，
          ③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________，
          CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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