Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的倍．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）0.9
【解析】解：根據(jù)圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物，（1）達到平衡狀態(tài)時，參加反應的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一反應中同一時間段內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）Z的平均反應速率= = =0.05mol/（L．min），所以答案是：0.05mol/（L．min）；（3）根據(jù)圖象知，未反應時混合氣體的物質(zhì)的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡狀態(tài)混合氣體物質(zhì)的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以平衡狀態(tài)體系壓強是開始時的 =0.9倍，
所以答案是：0.9．