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          【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標準狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（　　）
          A.體積：②＞③＞④＞①
          B.密度：②＞③＞①＞④
          C.質(zhì)量：②＞③＞④＞①
          D.H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】①13.44L CH4 物質(zhì)的量為  =0.6mol，②1molHCl，③27.2g H2S 的物質(zhì)的量為  =0.8mol，④2.408×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為0.4mol，
          A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，A不符合題意；
          B．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①CH4 為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B不符合題意；
          C．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S 27.2g，④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C不符合題意；
          D．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①CH4 為0.6mol×4=2.4mol，②HCl為1mol，③H2S 0.8mol×2=1.6mol，④NH3為0.4mol×3=1.2mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D符合題意．
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
          B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
          C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
          D.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ）
          A. ?v（NH3）=v（O2）
          B. ?v（O2）=v（H2O）
          C. ?v（NH3）=v（H2O）
          D. ?v（O2）=v（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（ ）
          A.低溫下能自發(fā)進行
          B.高溫下能自發(fā)進行
          C.低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
          D.任何溫度下都不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： 

          （1）該反應的化學方程式為；
          （2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
          （1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
          （3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 

          A.a為電源的正極
          B.石墨電極上發(fā)生還原反應
          C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
          D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
          （1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示： 

          ①加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為： ． 
          ②操作b為：
          ③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
          （2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖1所示： 
          物質(zhì)
          Na
          S
          Al2O3
          熔點/℃
          97.8
          115
          2050、
          沸點/℃
          892
          444.6
          2980
          ①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在（填字母）范圍內(nèi)．
          A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
          ②放電時，電極A為極，電極B發(fā)生反應（填“氧化或還原”）
          ③充電時，總反應為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為： ．
          （3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側發(fā)生的電極方程式：；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2  Cl2↑+MnCl2+2H2O，
          （1）反應物HCl中氯元素的化合價 ．
          （2）在該氧化還原反應中，MnO2 做劑，錳元素被 ． 而HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和 ．
          （3）若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移mol電子．
          （4）寫出該反應的離子方程式 ， 用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
          

			
          

			
          
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