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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理錯誤的是

          1. A.
            高爐煉鐵：Fe2O3+3CO數(shù)學(xué)公式2Fe+3CO2
          2. B.
            氨的氧化：4NH3+5O2數(shù)學(xué)公式4NO+6H2O
          3. C.
            煅燒硫鐵礦：4FeS2+15O2數(shù)學(xué)公式2Fe2O3+8SO3
          4. D.
            制漂粉精：2Ca（OH）2+2Cl2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：A、一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵；
          B、氨的催化氧化反應(yīng)可以得到一氧化氮，是工業(yè)獲得硝酸的重要物質(zhì)；
          C、煅燒硫鐵礦的產(chǎn)物是二氧化硫；
          D、工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)獲得漂白粉．
          解答：A、工業(yè)上高爐煉鐵的原理是：一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故A正確；
          B、氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，可以得到一氧化氮，是工業(yè)獲得硝酸的重要物質(zhì)，故B正確；
          C、煅燒硫鐵礦的產(chǎn)物是二氧化硫，不是三氧化硫，故C錯誤；
          D、工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)獲得漂白粉，原理是：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查學(xué)生化學(xué)工業(yè)原理的有關(guān)知識，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
          回答下列問題：
          （1）已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          ．
          （2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開始將向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、E
          A、E
          （填字母序號）
          A．容器內(nèi)壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
          D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
          （3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ，需要消耗肼的質(zhì)量為
          8
          8
          g．
          （4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          ．丙同學(xué)認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
          ．
          （5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
          A、B、D
          A、B、D

          A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?廣州一模）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
          工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
          ①CO（ g）+2H2（g）?CH3OH（ g）△H1=-91KJ?mol-1
          ②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應(yīng)△H=
          -247KJ?mol-1
          -247KJ?mol-1
          ，平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)

          （2）增大壓強，CH30CH3的產(chǎn)率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH30CH3的產(chǎn)率，原因是
          反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率
          反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率
          ．
          （4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是
          溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小
          溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小
          ，其原因是
          在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性． 

          


          
 
A
B
          

          
C
 
D
          回答下列問題：
          （1）A的氫化物的電子式是

          （2）下列敘述中，正確的是
          a
          a
          （填字母）
          a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
          b．還原性：B2-＞D2-
          C．酸性：H4CO4＞H2DO4
          d．最高化合價值：D=B＞A＞C
          （3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
          ①為摸清電解情況查得：
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
Br-Br
H-Br
          

          
能量（kJ/mol）
436
194
362
          試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

          ②根據(jù)資料：
          

          


          
化學(xué)式
Ag2SO4
AgBr
          

          
溶解度（g）
0.796
8.4×10-6
          為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
          無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          ，證明分離效果較好．
          ③在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          ．
          ④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          ．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          （答一點即可）；缺點有
          生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          （答一點即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
          


          (1)    實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
          


          (2)    工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。
          


          


          下列說法正確的是_______。
          


          A.ΔH＝－92.4kJ/mol
          


          B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
          


          C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
          


          D.圖II是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA<PB
          


          E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA>TB；
          


          F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB
          


          G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)
          


          (3)    —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是_______
          


          (4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8
kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1
mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分數(shù))
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          

          氫氣在化學(xué)工業(yè)中有廣泛用途。 
          (1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)過程中，溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填編號），產(chǎn)生氫氣速率加快。
          A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3 
          工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗室模擬化工生產(chǎn)，控制起始濃度均為
          c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分別在三種不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。 
          

          請回答下列問題： 
          (2)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：實驗Ⅲ比實驗I______（填“大”、“小”或“相同”）。
          (3)與實驗I比較，實驗Ⅱ改變的條件為__________， 判斷依據(jù)是______________________。
          (4)實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________；恒溫恒容條件下，向?qū)嶒灑筮_到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3濃度均變?yōu)樵胶獾?倍，平衡__________（填編號）。
          A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動 D．無法判斷是否移動 
          

			
          

			
          
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