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          氫氣在化學(xué)工業(yè)中有廣泛用途。 
          (1)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)過(guò)程中，溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填編號(hào)），產(chǎn)生氫氣速率加快。
          A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3 
          工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，控制起始濃度均為
          c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。 
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (2)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)I______（填“大”、“小”或“相同”）。
          (3)與實(shí)驗(yàn)I比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為_(kāi)_________， 判斷依據(jù)是______________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________；恒溫恒容條件下，向?qū)嶒?yàn)Ⅲ達(dá)到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3濃度均變?yōu)樵胶獾?倍，平衡__________（填編號(hào)）。
          A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法判斷是否移動(dòng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)向右；B
           (2)小
          (3)加入催化劑；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I的平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間短
          (4)1.00；B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?煙臺(tái)模擬）氯化鈉、乙烯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
          （1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學(xué)方程式為
          2NaCl
           電解 
          .
          熔融
          2Na+Cl2↑
          2NaCl
           電解 
          .
          熔融
          2Na+Cl2↑
          ；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉應(yīng)保存在盛有
          煤油
          煤油
          的廣口瓶中；若將一小塊鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

          在該裝置中，
          B
          B
          為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
          C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
          ．在A裝置中，陽(yáng)離子交換膜的作用是
          傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
          傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
          ．
          （3）常溫下，NaHCO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH-）+
          c（CO32-）
          c（CO32-）
          =c（H+）+c（H2CO3）；
          加熱0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢復(fù)至室溫．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
          0.3
          0.3
          _mol?L-1．
          

			
          

			
          
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