【題目】圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是
A.原子半徑大小順序是：Y>X>R
B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】D
【解析】
若R原子核外有3個未成對電子，由短周期元素相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，則R原子核外電子排布為1s22s22p3，故R為N元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X>Y>R，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，氫化物穩(wěn)定性R>X，故B錯誤；
C．應(yīng)描述為X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中Z的酸性最強，不是最高價含氧酸則不一定，如硫酸為強酸，而次氯酸為弱酸，故C錯誤；
D．氨氣能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是
A.某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原固體中無
B.某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有
C.某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量
，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有
D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：
完成下列填空：
(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是______________。
(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。
II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的
時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：
(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。
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【題目】亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式：
著名的藍(lán)瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問題：
（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍(lán)色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍(lán)的作用是_________；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；
（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；
（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；
（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；
（5）O和S中，原子半徑較大的是___；
（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是___(填名稱)；
（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；
（8）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；
（9）某烴分子中含有6個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為
，常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)：m(H)=___(相對原子質(zhì)量：H-1 C-12)
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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行實驗，結(jié)合實驗，下列說法正確的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：
已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如
。
請回答下列問題：
(1)X中含有的官能團為_____________________________________；
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________；
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
，甲的名稱為________；
(4)由
可以合成
。按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有：______________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.已知t1℃時，反應(yīng)C+CO2
2CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變
C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液
D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少
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