Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）單質化學性質最不活潑的是___；

（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（3）單質常用作半導體材料的是___；

（4）Mg原子結構示意圖為___；

（5）O和S中，原子半徑較大的是___；

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是___(填名稱)；

（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，兩性氫氧化物是___；

（9）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為，常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)：m(H)=___(相對原子質量：H-1 C-12)

Answer 1

【答案】 氧 硫 氨氣 12:1

【解析】

（1）稀有氣體的化學性質非常不活潑，幾乎不跟任何物質發(fā)生反應，圖中只有一種稀有氣體；

（2）地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；

（3）在金屬元素和非金屬元素的交界處是半導體元素，圖中只有元素；

（4）鎂是12號元素，核內(nèi)有12個質子，核外有12個電子，畫出其原子結構示意圖即可；

（5）氧和硫是同主族元素，同主族元素原子序數(shù)越大半徑越大，因此硫原子的半徑大于氧原子；

（6）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氮元素的非金屬性強于碳，因此氨氣的穩(wěn)定性較強；

（7）新制氯水中因含有而具有漂白性，鹽酸無論濃稀均無漂白性；

（8）金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，圖中金屬性最強的是鈉元素，故填；而鋁和鈹對角線相似，其氫氧化物均具有兩性，圖中無鈹，填即可；

（9）圖中為結構簡式，只畫出了碳原子，根據(jù)每個碳原子必定形成4個共價鍵的原則，將不足的化學鍵用氫補上，可以得出其分子式為；既然碳和氫各6個，它們的質量比就是單個碳原子和氫原子的質量比，即12:1。