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          【題目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
          ③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
          ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
          下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
          A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0
          C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；
          B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，則△H2＞0；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 是放熱反應，則△H3＜0，故B錯誤；
          C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1、②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2、③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；
          D．已知：③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3、④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4、⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5，由蓋斯定律可知③=×(④+⑤)，因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A. 由X→Y反應的ΔH=E2-E3
          B. 降低壓強有利于提高X→Z的轉化率
          C. 升高溫度有利于提高X→Z的反應速率
          D. 由圖可知，等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1) 3.01×1023個OH的物質的量為________mol，含有質子的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。
          (2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；
          (3)等質量的SO2和SO3的物質的量之比_______；氧原子個數(shù)比為_________；
          (4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質的量為_____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
          A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
          C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：
          (1)原理與方法
          ①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；
          ②該收集氨氣的方法為________。
          A．向上排空氣法 B．向下排空氣法
          (2)裝置與操作
          按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。
          (3)思考與交流
          ①欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
          ②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）
          A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
          B.點②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
          C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
          D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
          （1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。
          （2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型___。
          （3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。
          （4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___。
          （5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為84g·mol-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（ ）
          A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
          B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
          C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
          D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(　　)
          A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
          B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
          C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
          D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
          

			
          

			
          
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