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          【題目】下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（ ）
          A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
          B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
          C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
          D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．向1L濃度均為0.1 molL-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL-1的稀H2SO4，0.1molBa（OH）2消耗0.1mol硫酸，0.1molNaAlO2消耗0.05mol硫酸，硫酸過量時(shí)氫氧化鋁溶解，0.1mol氫氧化鋁消耗硫酸0.15mol，故A正確；B．向1L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液，AlCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，然后氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨水，最后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，此時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1，圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．鋁離子與過量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量是鋁離子的，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水，開始產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氨水過量時(shí)，沉淀不溶解，因?yàn)闅溲趸X不溶于氨水，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。
          （2）基態(tài)E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。
          （3）BC2－的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。
          （4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號(hào)）。
          ①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
          （5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長(zhǎng)為a Pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
          （1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
          Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是____________。
          （2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號(hào))。
          A．Ca2+ B．H+ C．CO32-  D．OH-
          （3）CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2。如圖是測(cè)定樣品中CaO2含量的裝置。
          ①檢查裝置氣密性的方法是：________________。
          ②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。
          （4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          寫出O2將Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式：______________。
          ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml.計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 寫出計(jì)算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示（省略了凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          氯化按
          NaOH
          NH3
          H2O
          B
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B是目前使用最多的金屬。物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題： 
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙  ； F  ；
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式 。
          ②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
          （3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在  之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+
          B．鈉投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
          C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的硫酸．據(jù)此下列說法正確的是( )
          A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 molL﹣1
          B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
          C．某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
          D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如下表所示：
          元素
          部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
          部分性質(zhì)
          X
          X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
          X有多種氧化物，如XO、XO2等
          Y
          Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          Y元素能形成多種單質(zhì)
          Z
          Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6
          W
          第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存
          請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫)：
          （1）X的元素名稱是 ，X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。
          （2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
          （3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 。
          （4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是： 。
          （5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          （6）氣體分子(YX)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，請(qǐng)寫出(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
          A．晶格能大�。�NaI > NaBr> NaCl> NaF
          B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li < Na < K < Rb
          C．共價(jià)鍵的鍵能：C－C > C－Si > Si－Si
          D．沸點(diǎn)高低：HF < HCl < HBr < HI
          

			
          

			
          
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