【題目】在某溫度下，可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )
A.正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應(yīng)的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D.該反應(yīng)的K＝
【答案】C
【解析】
A項、當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)，故A錯誤；
B項、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小，故B錯誤；
C項、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高，故C正確；
D項、當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的K＝
，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許
通過。
下列說法正確的是 （ ）
A.放電時，負極反應(yīng)式：
B.放電時，當外電路中有
轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加
C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗
D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩 | 得到澄清溶液 | X中一定不含Cu2+ |
B | 濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) |
C | KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變?yōu)樗{色 | NO3-還原為NH3 |
D | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有機相呈橙色 | 氧化性：Cl2>Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)
2N2(g)+O2(g) H
己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1
2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2
H=____(用含H1、H2的代數(shù)式表示)。
（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。
（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關(guān)系如圖所示：
①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。
②T°C時，0~12.5min內(nèi)P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內(nèi)P(NH3)減小量，理由為___。
（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。
①交換膜應(yīng)選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：
計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應(yīng)熱 ( )
A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1
C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。
I.回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：
已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。
（1）接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。
（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。
II.回收錳元素，制備MnO2
（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的____。
III.二氧化錳純度的測定
稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。
（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。
（7）產(chǎn)品的純度為____。
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【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。
(1)可以通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①圖1中：a為直流電源的______極(填“負”或“正”)，其陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。
③鋰—磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為_______________________。
④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g) 
2SO3(g)。
已知：標準平衡常數(shù)
，其中
為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產(chǎn)率為
，則
_______(用含的最簡式表示)。
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