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        1. 【題目】新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,有望成為新能源汽車的電源,其結構如圖所示,其中固體電解質只允許通過。

          下列說法正確的是 ( )

          A.放電時,負極反應式:

          B.放電時,當外電路中有轉移時,水性電解液離子總數(shù)增加

          C.應用該電池電鍍銅,陰極質量增加64g,理淪上將消耗

          D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質,則易引起正極材料碳孔堵塞

          【答案】D

          【解析】

          A.放電時,負極上Li失電子得到,則負極反應式:,故A錯誤;

          B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,當外電路中有1mole-轉移時,水性電解質溶液中生成1molOH-,同時有1mol向正極移動,則水性電解液離子總數(shù)增加,故B錯誤;

          C.沒有說明是否是標準狀況,氣體摩爾體積不知道,所以氧氣的體積無法計算,故C錯誤;

          D.電解液換成固體氧化物電解質,則正極會生成,這樣會引起碳孔堵塞,不利于正極空氣的吸附,故D正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:

          1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g);ΔH=-246.4 kJ·mol1 它可以分為兩步,反應分別如下:

          4H2(g)2CO(g)===CH3OCH3(g)H2O(g), ΔH1=-205.1 kJ·mol1

          CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g);ΔH2________

          2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是________(填字母代號)。

          A.降低溫度        B.加入催化劑

          C.縮小容器體積   D.增加H2的濃度

          E.增加CO的濃度

          3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH31 mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應:3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

          問:①反應開始時正、逆反應速率的大。v()______(填“>”、“<”或“=”)v()。

          ②平衡時n(CH3OCH3)________,平衡時CO的轉化率=________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物A有如下轉化關系:

          已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質量為108,B中氧的質量分數(shù)為14.8%。

          CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

          根據(jù)以上信息,回答下列問題:

          1B的分子式為___________;有機物D中含氧官能團名稱是_____________

          2A的結構簡式為_________________ ;檢驗M中官能團的試劑是______________

          3)條件I_________________;D→F的反應類型為________________。

          4)寫出下列轉化的化學方程式:

          F→E______________________________________

          F→G_____________________________________。

          5N的同系物XN相對分子質量大14,符合下列條件的X的同分異構體有_________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為11222的同分異構體的結構簡式______________(寫一種)。

          ①含有苯環(huán); ②能發(fā)生銀鏡反應; ③遇FeCl3溶液顯紫色。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料,實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示:

          實驗步驟:

          .合成:向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱,冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

          .分離與提純:

          ①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機層。

          ②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取,分液。

          ③將①②所得有機層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

          ④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g

          (1)球形冷凝管中冷卻水從______(填)口進入,上方干燥管中盛無水CaCl2,其作用是________。

          (2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時,通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇,其作用是___。

          (3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

          (4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

          (5)本實驗的產(chǎn)率為_______ %(結果保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )

          A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)1x1013 mol/L的溶液中:Na+K+、Cl、SO42

          B.室溫下,pH1的鹽酸中:Na、Fe2+NO3、SO42

          C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K、CO32Cl-

          D.常溫下在KW/ c(OH)=10-12的溶液中:K、Al3Cl、SO42-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關敘述錯誤的是

          A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

          B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

          C. 電池工作過程中,電解質溶液的pH不斷增大

          D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質量為54g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )

          A. 升高溫度可降低化學反應的活化能,使化學反應速率提高

          B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質的量的Br2Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應,反應速率相同

          C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

          D. 有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的容積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率加快

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HClCH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

          A.曲線II代表HCl的稀釋過程

          B.溶液中水的電離程度:b點>c

          C.b點到d點,溶液中保持不變

          D.該溫度下,bKw的數(shù)值比e點大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某溫度下,可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是(  )

          A.正、逆反應的平衡常數(shù)數(shù)值相同,符號相反

          B.升高溫度,K值增大

          C.K越大,說明該反應的進行程度越大,轉化率越高

          D.該反應的K

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