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          分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
          （1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是______；還原劑______．
          （2）數(shù)學(xué)公式；催化劑是______；還原劑______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）該反應(yīng)中，鐵失電子化合價升高，硫酸得電子化合價降低，所以鐵是還原劑，硫酸是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，；
          故答案為：硫酸，鐵；
          （2）該反應(yīng)中碳失電子化合價升高，水得電子化合價降低，所以水是氧化劑，碳是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2e-，
          ；
          故答案為：水，碳．
          分析：化合價升高時元素失去電子，化合價降低時元素得到電子，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷，明確化合價升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用“雙線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并指出相關(guān)物質(zhì)．
          （1）CuO+H2 
            △  
          .
           
          Cu+H2O          還原劑
          H2
          H2
          ，氧化產(chǎn)物
          H2O
          H2O
          ，
          ；
          （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化劑
          H2O
          H2O
          ，還原產(chǎn)物
          H2
          H2
          ，
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
          （1）2Al+Fe2O3
            △  
          .
           
           Al2O3+2Fe         氧化劑
          Fe2O3
          Fe2O3
          ，氧化產(chǎn)物
          Al2O3
          Al2O3
          ，
          （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是
          錳
          錳
          ，氧化產(chǎn)物
          Cl2
          Cl2
          ，
          反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是
          5：3
          5：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑
          ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化劑
          氯化氫
          氯化氫
          還原劑
          鐵
          鐵

          ②MnO2+4HCl 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化劑
          二氧化錳
          二氧化錳
          還原劑
          氯化氫
          氯化氫

          ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化劑
          水
          水
          還原劑
          鈉
          鈉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
          （1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是
          硫酸
          硫酸
          ；還原劑
          鐵
          鐵
          ．
          （2）C+H2O(g)
            △  
          .
           
          =CO+H2↑          ；催化劑是
          水
          水
          ；還原劑
          碳
          碳
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1）在Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          是氧化劑，
          一氧化碳
          一氧化碳
          是還原劑，
          碳
          碳
          元素被氧化，
          鐵
          鐵
          元素被還原．
          2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
          1
          1
          Cu+
          4
          4
          HNO3（濃）-
          1
          1
          Cu（NO3）2+
          2
          2
          NO2↑+
          2
          2
          H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
          ②③
          ②③
          （填寫編號）．?
          ①還原性         ②酸性        ③氧化性?
          

			
          

			
          
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