Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑.應用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
對此反應下列說法中正確的是（）

A．Na₂O₂只作氧化劑	B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O₂是還原產(chǎn)物	D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

試題分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na₂O₂即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；B、反應中，Na₂FeO₄中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na₂FeO₄，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na₂FeO₄中的-2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na₂FeO₄又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中-1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應中元素化合價升高的數(shù)目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO₄發(fā)生反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯誤

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三氟化氮

是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：

。下列有關該反應的說法正確的是

A．

是還原劑

B．

非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

D．若生成1mol

個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO₃) = 4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是（）

A．此反應是非氧化還原反應

B．O₂(PtF₆) 中氧元素的化合價是+1價

C．在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．此反應中，每生成1mol O₂(PtF₆)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑，對于該反應，下列判斷正確的是

A．NaN₃中氮元素的化合價為—3

B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C．反應過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標準狀況）

D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C．若生成0.2molHNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）若有71gCl₂參加反應，被氧化的物質(zhì)是；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（2）反應后，若產(chǎn)生14g N₂，則有 g NH₃被氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe₃O₄可表示成（FeO· Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O 下列說法不正確的是（）

A．O₂是氧化劑，S₂O₃^2-、Fe²⁺是還原劑

B．當有1 mol Fe₃O₄生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol

C．若有3mol Fe²⁺參加反應，則被Fe²⁺還原的O₂為1mol

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.16 g KMnO₄與50mL 12 mol·L^-1過量濃鹽酸完全反應（假設濃鹽酸無揮發(fā)），化學方程式如下：2KMnO₄₊16HCl=2KCl+2MnCl₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O, 通過計算回答：
（1）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是；
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少升？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

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