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          三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．是還原劑
          B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
          C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體
          D．若生成1mol 個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、反應(yīng)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、NF3結(jié)構(gòu)類似于NH3，為極性分子，錯誤；C、0．3molNF3參加反應(yīng)，有0．2mol化合價降低，為氧化劑，生成2molNO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4．48L，錯誤；D、3molNF3生成1molHNO3，化合價由+3價升高到+5價，則轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.某實驗A小組設(shè)計生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

          已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
          （1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。
          （2）A的化學(xué)式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
          （3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
          Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
          （4） 列式計算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

          b極發(fā)生電極反應(yīng)式      ，當(dāng)?shù)玫?1.90g純錫時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�。
          A．＋6B．＋3C．＋2D．0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
          （2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為                    。
          （3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        
                     
          （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。
          ①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
          ②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）
          A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。
          B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
          C．當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。
          D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。
          ③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
          （1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
          （2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式            。
          （3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有           。（選填編號）
          a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
          b．酸性：HCl＞H2O
          c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
          d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl
          與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
          （4）上述方程式中，缺項物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
          （5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          （6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。
          （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
          請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式                        。
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
          ③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
          （3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
          容器編號
          		c(CO)／mol·L–1
          		c(O2)／mol·L–1
          		c(CO2)／mol·L–1
          		υ(正)和υ(逆)
          大小比較
          ①
          		2.0×10–4
          		4.0×10–4
          		4.0×10–4
          		υ(正)＝υ(逆)
          ②
          		1.0×10–3
          		4.0×10–4
          		5.0×10–4
          		υ(正)    υ(逆)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是
          A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
          化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
          對此反應(yīng)下列說法中正確的是（  ）
          A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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