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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是?(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2/L2)

          1. A.
            有AgCl沉淀析出
          2. B.
            無(wú)AgCl沉淀析出
          3. C.
            無(wú)法確定
          4. D.
            有沉淀但不是AgCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          本題主要利用濃度商與溶度積的大小比較，判斷是否有沉淀生成。通過(guò)計(jì)算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此應(yīng)當(dāng)有AgCl沉淀析出。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?凱里市模擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
          

          


          
陽(yáng)離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          

          
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問(wèn)題：
          （1）
          

          


          
物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)
推導(dǎo)結(jié)論
          

          
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的陰離子為
          CO32-、OH-
          CO32-、OH-
          ，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為
          H+、Al3+、Ag+
          H+、Al3+、Ag+
          

          
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
A為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，C含有的陽(yáng)離子為
          H+
          H+
          

          
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D為
          AgNO3
          AgNO3
          （2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
          2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
          2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
          ．
          （3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
          0.01mol
          0.01mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          （2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積
          （mL）
          

          
1
0.1000
22.62
20.00
          

          
2
0.1000
22.72
20.00
          

          
3
0.1000
22.80
20.00
          ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為
          8.2～10
          8.2～10
          ．
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
          0.1136mol/L
          0.1136mol/L
          （保留四位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
          丙
          丙
          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
          偏低
          偏低

          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
          偏低
          偏低

          C．錐形瓶水洗后未干燥
          無(wú)影響
          無(wú)影響

          D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
          偏高
          偏高

          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，且有氣體產(chǎn)生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．
          c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
          c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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