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          【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.a為陰極
          B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+
          C.電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多
          D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?/span>0價(jià)，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動(dòng)；
          A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；
          B. b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?/span>0價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；
          C. 電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；
          D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1．5mol，D正確；
          答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛津大學(xué)與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對(duì)分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進(jìn)行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術(shù)對(duì)其進(jìn)行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團(tuán)，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A.甲分子含有6個(gè)手性碳原子
          B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物
          C.丁和石墨互為同素異形體
          D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          A溶液
          B溶液
          ①
          20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
          ②
          20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
          （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
          （2）該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          （3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。
          （4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
          （5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
          ①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
          ②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
          ③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
          A.①②B.②③C.①③D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）寫出下列儀器的名稱：
          ①__________________；②__________________；④__________________；
          （2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________（填序號(hào)〉
          （3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是_____________，___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
          A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度
          C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
          下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片
          B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O
          C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變
          D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
          A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
          B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M
          C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低
          D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動(dòng)？
          (1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動(dòng)； 
          (2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動(dòng)； 
          (3)加入少量KCl固體：平衡____________移動(dòng)，其理由是____________。
          

			
          

			
          
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