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          實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=
          V
          Vm
          計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
          解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量為
          11.2L
          22.4L/mol
          =0.5mol，
          令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，則：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          1mol                    1mol
          n                       0.5mol
          所以：n：0.5mol=1mol：1mol
          解得；n=0.5mol
          故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
          答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為43.5g．
          點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式的計算格式．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ．
          （2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
          2mol
          2mol
          ．
          （3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
          11.9mol?L-1
          11.9mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
          （1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為
          16.1g
          16.1g
          ．
          （2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為
          1.2mol
          1.2mol
          ．
          （3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          或
          或

          （2）取250ml 密度為1.30g?L-1，質(zhì)量分數(shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，求：
          ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
          16mol/L
          16mol/L
          ．
          ②未參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
          3.2mol
          3.2mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，
          （1）參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          （2）反應(yīng)中實際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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