Question

實(shí)驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為

16.1g

．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

1.2mol

．
（3）實(shí)驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：

11.9mol/L

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)方程式定比關(guān)系計算參加反應(yīng)二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化錳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式定比關(guān)系計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣的物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
（1）令參加反應(yīng)二氧化錳的物質(zhì)的量為xmol，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
xmol                    0.3mol
故x=0.3，故參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，
故答案為：26.1g；
（2）令參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4mol                1mol
    ymol                0.3mol
故y=0.3mol×

4mol

1mol

=1.2mol，
故答案為：1.2mol；
（3）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，（3）注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．