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          工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化式），作為還原劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 0.1mol HBr，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				Br2    SO2    6.02×1022
          分析：化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況．
          解答：在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合價降低元素Br所在的反應(yīng)物Br2 是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應(yīng)物 SO2 是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=2，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)中生成了2mol HBr，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol，若反應(yīng)中生成了0.1mol HBr，則轉(zhuǎn)移的電子0.1mol，數(shù)目為：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，
          故答案為：Br2；SO2；6.02×1022．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
          Al＞Mg＞Na
          Al＞Mg＞Na
          （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
          Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          ．
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
          3d64s2
          3d64s2
          ．
          ②已知CN-與
          N2
          N2
          分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          ．
          B．《化學(xué)實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實驗：
          （1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
          ①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          ；
          ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時，停止加熱．
          （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
          ①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          ；b
          吸濾瓶
          吸濾瓶
          ．
          ②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是
          過濾速度快
          過濾速度快
          ．
          ③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          ．
          （3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量
          無
          無
          （填“有”、“無”）影響，原因是
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的條件是
          高溫、高壓、催化劑
          高溫、高壓、催化劑
          ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          ．
          （2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
          氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
          氧化鈣與氨水中的反應(yīng)生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導(dǎo)致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
          ．
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          [NO2]2
          [N2O4]
          [NO2]2
          [N2O4]
          ．
          ②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是
          B
          B
          （填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是
          D
          D
          （填字母）
          A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
          ③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
          （2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          ②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
          A．加入催化劑　 B．?dāng)U大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N2O4的濃度
          ③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
              
                                  
          回答下列問題：
              
             (1)反應(yīng)①的條件是                 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                  ，
              
          反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為                             。
              
             (2)實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是              
              
                                                                            。
              
             (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料
              
          氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
              
                  
              
              則直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                        。            .       
              
             (4)下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)
              
                              
               
                      
                ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。
              
                ②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是        （填字母) ,  反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是        (填字母)    
              
                A.加入催化劑   B.擴(kuò)大容器體積   C.升高溫度       D.增大N2O4的濃度
              
                ③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0~70秒時的濃度變化曲線。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年山東省煙臺市高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的條件是______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
          （2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應(yīng)原理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          ②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
          A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
          ③請在圖中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．
          

			
          

			
          
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