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          自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
              
                                  
          回答下列問題：
              
             (1)反應①的條件是                 ，反應④的化學方程式為                  ，
              
          反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為                             。
              
             (2)實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是              
              
                                                                            。
              
             (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料
              
          氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
              
                  
              
              則直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                        。            .       
              
             (4)下圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s內(nèi)的反應進
              
                              
               
                      
                ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=                。
              
                ②反應進行到70s時，改變的條件可能是        （填字母) ,  反應進行到90s時，改變的條件可能是        (填字母)    
              
                A.加入催化劑   B.擴大容器體積   C.升高溫度       D.增大N2O4的濃度
              
                ③請在圖中畫出反應物N2O4在0~70秒時的濃度變化曲線。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）高溫、高壓、催化劑（1分），（2分）
              
            （2分）
              
          （2）與氨水中的反應生成，使氨水的濃度及濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡左移生成氨氣。（2分）
              
          （3）（2分）
              
          （4）①= （1分）    ②B，D（2分）    ③如下圖（2分）
                                              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問題：
          （1）反應①的條件是
          高溫、高壓、催化劑
          高溫、高壓、催化劑
          ，反應④的化學方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          ．
          （2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
          氧化鈣與氨水中的反應生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
          氧化鈣與氨水中的反應生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
          ．
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

          ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=
          [NO2]2
          [N2O4]
          [NO2]2
          [N2O4]
          ．
          ②反應進行到70s時，改變的條件可能是
          B
          B
          （填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是
          D
          D
          （填字母）
          A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
          ③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是自然界中氮元素循環(huán)示意圖。

          請據(jù)圖回答：
          （1）圖中③④作用的名稱是③____________，④______________，土壤中有一種微生物中能完成圖中過程，該微生物為____________。
          （2）閃電條件下固氮時可能涉及的反應為______________、______________、_____________；雷雨天時會造成______________，它可直接危害陸生植物的______器官。
          （3）農(nóng)作物生產(chǎn)中，常大量施用工業(yè)合成的銨鹽、硝酸鹽等化肥，其中1/3未被農(nóng)作物利用而進入生物圈。過量NO3-進入河流、湖泊后對水體和生物造成的危害是______________________________。
          （4）大豆、花生等可以利用氮氣自身提供含氮肥料。如果小麥、水稻等也能自行固氮，將會給人類帶來的益處是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問題：
          （1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
          （2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
          （4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

          ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
          ②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
          A．加入催化劑　 B．擴大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N2O4的濃度
          ③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年山東省煙臺市高考化學適應性練習試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問題：
          （1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
          （2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
          （3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
          （4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

          ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
          ②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
          A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
          ③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．
          

			
          

			
          
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