【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，W的最簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三種元素組成的一種鹽M溶于水后，再加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是
A.W的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.Y與X形成的化合物中只有離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵
D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
【答案】D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N元素；Y的原子半徑在同周期主族元素中最大，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na元素；X、Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽M溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，氣體為二氧化硫，則X為O元素、Z為S元素，以此來(lái)解答。由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Na、Z為S，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。
A.非金屬性
，則W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，故A錯(cuò)誤；
B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別具有10個(gè)電子、18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C.Y與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.Y與Z形成化合物為
時(shí)，水解顯堿性，則可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用燃燒法分析有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)。某化合物樣品在足量O2中充分燃燒，生成物只有CO2和H2O。燃燒產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸和堿石灰依次增重7.2g和17.6g。有關(guān)該物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)不合理的是（ ）
A.該物質(zhì)可能是烴類化合物
B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含C=C
C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含苯環(huán)
D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中可能含羧基
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法不正確的是
A.分子中三個(gè)碳原子不可能處于同一直線上
B.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8>C3H8
C.全氟丙烷的電子式為：
D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）
A.K+、NH
、CO
、OH-B.Cu2+、Na+、NO
、Cl-
C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
（2）已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 
2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（3）“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
（4）調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。
（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)
（6）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可采取的措施是____________(舉一例)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是
A. X元素位于ⅥA族
B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C
C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。
（2）FeC13的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。
（3）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。
①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。
③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為
)，則
中的大Π鍵應(yīng)表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。
（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。
（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為___；六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，霧霾天氣成為我國(guó)華北地區(qū)乃至全國(guó)的環(huán)境問(wèn)題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。
(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知二元酸H2X易溶于水
（1）常溫下，向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為__________
②若NaHX溶液中能檢測(cè)到H2X分子，則溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L
（2）常溫下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L
①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L
②常溫下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L
（3）若NaHX溶液中檢測(cè)不到H2X分子但可檢測(cè)到HX-，則溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的電離平衡常數(shù)K=2.5×10-6，則0.4mol/L的NaHX溶液的pH約為__________
（4）常溫下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖，下列分析正確的是________（填字母代號(hào)）
A.NaHX溶液可能為酸性，也可能為堿性
B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
C.E點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)
D.F點(diǎn)溶液：c(NH4+)=2c(X2-)
（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應(yīng)后氣體全部被吸收，反應(yīng)后Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為________，________（不考慮弱酸根離子的電離及水解）
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