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        1. 【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

          汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:

          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H <0。

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

          (2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

          煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。

          (1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號)。

          a.少用煤作燃料  b.把工廠的煙囪加高  c.燃料脫硫 

          d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

          (2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:

          CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H =-867kJ/mol

          2NO2(g) = N2O4(g) H =-56.9kJ/mol

          H2O(l) = H2O(g) H =+44kJ/mol

          寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

          【答案】 A、D b、d CH4(g) + N2O4(g) ==N2(g) +CO2(g) + 2H2O(l) △H =—898.1kJ/mol

          【解析】I、(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c2(CO2)×c(N2)/(CO2)×c(N2)/[c2(NO)×c2(CO)]。(2)A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著容器中溫度升高,平衡常數(shù)K逐漸減小,A正確;B、只有當(dāng)n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)不再改變時(shí)才能說明達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,反應(yīng)開始后盡管反應(yīng)物濃度降低,但因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以容器中溫度升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)后期隨著反應(yīng)物濃度的降低,反應(yīng)速率減慢,v(正)最大時(shí)并不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。只有當(dāng)v(正)不再改變時(shí),才能說明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D、因?yàn)殚_始時(shí)充入的是CO和H2,隨著反應(yīng)進(jìn)行CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小,當(dāng)其不變時(shí),說明達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。答案選AD;

          Ⅱ、(1)a.少用煤作燃料可以減少酸雨產(chǎn)生,a正確;b.工廠的煙囪加高不能減少SO2排放,b錯(cuò)誤;c.燃料脫硫可以減少酸雨產(chǎn)生,c正確;d.燃燒時(shí)鼓入足量空氣不能減少SO2排放,d錯(cuò)誤;e.開發(fā)新能源可以減少酸雨產(chǎn)生,e正確,答案選bd;(2)已知:

          ①CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-867kJ/mol

          ②2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol

          ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

          依據(jù)蓋斯定律可知①-②-③×2即得到CH4(g)還原N2O2(g)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g) H=-898.1kJ·mol-1

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

          A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

          B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)v-t曲線與圖中曲線完全重合

          C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

          D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/mol,NO2N2O4N=O鍵鍵能分別是b kJ/molc kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式________________Ha、bc的代數(shù)式表示)。

          (2)100℃時(shí),將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表:

          時(shí)間/s

          0

          20

          40

          60

          80

          n(NO2)/mol

          0.4

          n1

          0.26

          n3

          n4

          n(N2O4)/mol

          0

          0.05

          n2

          0.08

          0.08

          上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率是________。

          ②n2_______ n3(“>”“=”“<”)。

          ③80s時(shí),向容器內(nèi)加入NO2N2O40.24mol,化學(xué)平衡將_________(向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、不移動(dòng)”)。

          若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時(shí)還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

          A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

          B.通入CO2的體積為448mL

          C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3

          D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g);△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是

          A. 相對平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高

          C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N(R﹣Br)中的溴元素,進(jìn)行如下操作,正確的順序是①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該溴代烴 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻后加入足量稀HNO3酸化( 。

          A. ③④①⑤② B. ③①④②⑤

          C. ③②①⑤④ D. ③④①②⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )

          A. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:

          HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

          B. 乙醇溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

          C. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

          D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線

          已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;

          II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

          Ⅲ. 。

          請回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱為______,F所含官能團(tuán)的名稱為_________

          (2)C+D→E的反應(yīng)類型為__________。

          (3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______C的分子最多有_____個(gè)原子在同一直線上。

          (4)H+I→M的化學(xué)方程式為______________。

          5)在催化,加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

          除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生色反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

          (6)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲和一環(huán)己烷為有機(jī)原料(無機(jī)試任選),設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成線:_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯(cuò)誤的是

          A. 原子半徑 P>S>Cl

          B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

          C. 氫化物的穩(wěn)定性 PH3<H2S<HCl

          D. 元素的非金屬性 P>S>Cl

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          同步練習(xí)冊答案