Question

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OHCOOH.請(qǐng)回答：

(1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。

(2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因_______________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。

(5)步驟④的離子方程式是________________。

(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。

(7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測(cè)量：若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_______________。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)	0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL
	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70
4	0.16	19.88

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+2H+鐵屑與H2SO4反應(yīng)，c(H+)降低，使平衡正向移動(dòng)，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑ Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ 防止Fe2+被氧化 乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.5%或 0.985

【解析】試題分析：（1）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾的方法；(2) TiO2++(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+2H+，鐵屑與H2SO4反應(yīng)，c(H+)降低；(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為：4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵；(4) 碳酸亞鐵沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；(5)由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，還生成氣體為二氧化碳；(6)亞鐵離子易被氧氣氧化，所以步驟⑥必須控制一定的真空度；(7) [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O中的亞鐵離子、乳酸根中羥基(－OH)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次測(cè)定數(shù)據(jù)偏離正常范圍，利用第一、第三、第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均消耗0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL，根據(jù)關(guān)系式 計(jì)算純度；

解析：（1）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾的方法；(2) TiO2++(x+1)H2OTiO2 xH2O↓+2H+，鐵屑與H2SO4反應(yīng)，c(H+)降低，使平衡正向移動(dòng)，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣；(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為：4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；(4) 碳酸亞鐵沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，反應(yīng)方程式是FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑；(5)由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，還生成氣體為二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑；(6)亞鐵離子易被氧氣氧化，所以步驟⑥必須控制一定的真空度，所以控制一定的真空度有利于蒸發(fā)水還能防止Fe2+被氧化；(7) [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O中的亞鐵離子、乳酸根中羥基(－OH)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以結(jié)果總是大于100%；設(shè)25mL溶液含有CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O的物質(zhì)的量xg；

X=0.56736g，產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為 。