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          【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質，需經(jīng)過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：
          Br2
          CCl4
          正十二烷
          密度/g·cm-3
          3. 12
          1.59
          0.753
          沸點/℃
          58.76
          76.8
          215～217
          下列說法中正確的是
          A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-
          B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
          C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
          D. 用裝置丁長期貯存液溴
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.裝置甲通入的氯氣會將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置甲氧化廢液中的Br-，故A錯誤；B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的沸點高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴，故B錯誤；C. 用裝置丙進行蒸餾， Br2的沸點比正十二烷低，所以先收集到的是溴，故C錯誤；D. 液溴密度比水大，可以保存在水中，故D正確；本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是
          A. 海水曬鹽 B. 煤的干餾 C. 濕法煉銅 D. 高爐煉鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵表面分別鍍有下列幾種金屬。當鍍層金屬部分被破壞時，鐵腐蝕最慢的是
          A.SnB.ZnC.CuD.Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是(　　)
          A. NO3-B. Ba2＋
          C. CO32-D. AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.光導纖維的主要成分是SiO2
          B.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色
          C.實驗室可以用NaOH溶液處理SO2和NO2
          D.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能做氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
          A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
          B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
          C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
          D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<O。
          （1）儀器2的名稱是________，儀器3中盛裝的固體是_________，其作用是______________。
          （2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應該______________(填“加快”“ 減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。
          （3）另一種制備氨基甲酸氨的反應裝置(液體石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖所示。
          ①液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________________ 。
          ②若無冰水，則氨基甲酸鐵易分解生成尿素[CO(NH)2]2請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學方程式：_______________________。
          ③當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是_______________(填字母)。
          A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干
          （4）制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。
          ①設計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
          限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解
          得到無色溶液
          步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
          若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨
          步驟3：向試管中繼續(xù)加入___________
          _____________________________，
          則證明固體中含有碳酸氫銨
          ②根據(jù)①的結論，取15.8g氨基甲酸氨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥測得沉淀質量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質的敘述中，正確的是
          A. 該有機物苯環(huán)上的二氯代物共有8種
          B. 該有機物分子中至少有7個碳原子共平面
          C. 該有機物可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應使之褪色
          D. 1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：
          已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：
          (1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。
          (2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_______________。
          (3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
          (4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。
          (5)步驟④的離子方程式是________________。
          (6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。
          (7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因可能是_______________。
          經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數(shù)據(jù)如下表。
          滴定次數(shù)
          0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          1
          0.10
          19.85
          2
          0.12
          21.32
          3
          1.05
          20.70
          4
          0.16
          19.88
          則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質量分數(shù)表示)。
          

			
          

			
          
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