Question

向各盛有100mL水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入0．lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉固體完全溶解后，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是（　�。�

• A、C＞B＞A
• B、B=C＞A
• C、B=C＜A
• D、B＞C＞A

Answer 1

分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及到的化學(xué)方程式有Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑．

解答：解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

4g

100g+2.2g

、

8g

100g+6.2g

、

8g

100g+6.2g

，
所以A、B、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：B=C＞A．
故選B．

點(diǎn)評：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．