Question

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為 ；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有 （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：
  MnO₄^-+  H₂C₂O₄+  H⁺=  Mn²⁺+  CO₂↑+ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：



實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
①上述裝置中，D的作用是 ，
②乙二酸分解的化學方程式為 ；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是 （用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為： （用離子符號表示）．

Answer 1

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