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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積的變化忽略不計），且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，根據(jù)PH的定義，結合體積的變化情況來計算．
          解答：解：將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，發(fā)生的是硫酸根和鋇離子之間的反應，反應的整個過程中，H+沒參加反應，所以前后的H+物質的量沒變，導致pH變化的原因是體積的變化，
          則反應后H+的濃度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反應的稀硫酸為10ml，而SO42-的濃度是0.005 mol/L，
          故Ba2+的物質的量等于SO42-的物質的量，為0.0005mol，所以Cl-的物質的量是0.001mol，BaCl2溶液為100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的濃度=
          0.001mol
          0.09L
          =0.011mol/L．
          故選C．
          點評：本題考查學生有關溶液的pH值的計算知識，可以根據(jù)課本知識來解決，注意分析題目已知條件，挖掘內在的信息是關鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
          （1）A中反應的離子方程式為
           
          ；
          （2）B中Sn極的電極反應式為
           
          ，Sn極附近溶液的pH
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）C中被腐蝕的金屬是
           
          ，總反應式為
           
          ；
          比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
           
          ．
          II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
          （1）其中水的電離程度最大的是
           
          （選填序號，下同），水的電離程度相同的是
           
          ；
          （2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
           
          ；
          （3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
           
          ④，⑤
           
          ⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按1-2-16所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(    ) 
          圖1-2-16
          A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生              B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
          C.兩燒杯中溶液的pH均增大                      D.產生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：
          ① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：
          CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2
          ② CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2
          在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
          其制備過程如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.
          （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是                              ；
          （2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                    ；
          （3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。       
          A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液
          （4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是                                                       
          （5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
          第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶
          液，充分反應。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（無色）】
          ①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是                             ；
          ②CaO2的質量分數(shù)為                       (用字母表示)；
          ③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (15分) I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
          (1)A中反應的離子方程式為           ；
          (2)B中Sn極的電極反應式為                 ，Sn極附近溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          (3)C中被腐蝕的金屬是         ，總反應式為                                  比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是               
          II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)其中水的電離程度最大的是       (選填序號，下同)，水的電離程度相同的是    ；
          (2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為          ；
          (3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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