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        1. 【題目】1mol不飽和烴A可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2–甲基–2,3–二氯戊烷。

          1)不飽和烴A結(jié)構(gòu)簡式____;

          2)滿足下列條件B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為________(填一種)。

          ①與A互為同分異構(gòu)體

          ②能使溴水褪色

          ③核磁共振氫譜有五個峰,峰面積之比是33321

          【答案】CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3 CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3 3–甲基–2–戊烯

          【解析】

          (1) ACl2加成的產(chǎn)物2-甲基-2,3-二氯戊烷的結(jié)構(gòu)可知,A2-甲基-2-戊烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3 –C(CH3)=CHCH2CH3;

          (2)BA互為同分異構(gòu)體,且能使溴水褪色;又因為B的核磁共振氫譜有五個峰,且峰面積比為3:3:3:2:1,所以B的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵以及三個不等效的甲基,所以滿足要求的B的結(jié)構(gòu)為:,結(jié)構(gòu)簡式即為CH3CH=C(CH3)CH2CH3,根據(jù)系統(tǒng)命名法,該有機(jī)物的名稱為:3-甲基-2-戊烯。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)事實,寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

          21mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng),生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3kJ熱量。___。

          3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

          41molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)利用菱鎂礦(主要含MgCO3FeCO3雜質(zhì))制取堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的流程。已知:MgO用于調(diào)節(jié)沉淀池中溶液的pH值。

          金屬離子

          pH

          開始沉淀

          完全沉淀

          Fe3+

          1.5

          2.8

          Fe2+

          5.5

          8.3

          Mg2+

          8.8

          11.4

          下列說法不正確的是(

          A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

          B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

          C.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

          D.制得堿式氯化鎂的方程式為:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并研究SO2的性質(zhì),請按要求回答下列問題(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)。

          操作步驟擇要如下:

          Ⅰ.打開活塞K,先通入一段時間N2,再關(guān)閉活塞K,加熱A一段時間;

          Ⅱ.A中不再產(chǎn)生氣體后,停止加熱,打開活塞K,緩慢通入氮氣直至A裝置冷卻。

          (1)裝有Cu粒的儀器名稱是________。

          (2)實驗室可用亞硫酸鈉與濃硫酸制取SO2,該化學(xué)方程式是_______

          (3)下列說法正確的是____

          A. 裝置應(yīng)在加入藥品后檢驗裝置氣密性

          B. 操作Ⅱ中繼續(xù)通入氮氣可以避免溶液出現(xiàn)倒吸

          C. 裝置A中的濃硫酸體現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性、酸性

          D. 裝置B和裝置D中都出現(xiàn)了褪色,是因為SO2有漂白性

          (4)裝置C中出現(xiàn)白色渾濁,請用離子方程式解釋原因:_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進(jìn)行實驗。

          下列說法不正確的是

          A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

          B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

          C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

          D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】雙酚A也被稱為BPA,可用于生產(chǎn)塑料;卮鹣铝袉栴}:

          1)下列關(guān)于雙酚A的敘述不正確的是____(填序號)。

          ①在水中的溶解度可能小于苯酚②可以發(fā)生還原反應(yīng)③不能使酸性KMnO4溶液褪色④可與NaOH溶液反應(yīng)⑤雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比為12231mol雙酚A最多消耗2molBr2

          2)雙酚A的一種合成路線如圖所示:

          ①丙烯→A的反應(yīng)類型是____

          A→B反應(yīng)方程式是____。

          D的名稱是____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

          CO2(g)C(s)===2CO(g)  ΔH2

          2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH3

          4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4

          3CO(g)Fe2O3(s)===3CO2(g)2Fe(s) ΔH5

          下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

          A. ΔH10,ΔH30B. ΔH20ΔH40C. ΔH1ΔH2ΔH3D. ΔH3ΔH4ΔH5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】數(shù)十億年來,地球上的物質(zhì)不斷的變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分,用下表涉及的分子回答下列問題。

          原始大氣的主要成分

          CH4NH3、COCO2

          目前空氣的主要成分

          N2、O2CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne)

          (1)含有非極性共價鍵的分子是______(填化學(xué)式)

          (2)含有極性共價鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

          (3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

          (4)圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號)

          (5)根據(jù)NH3H2ONH4++OH-,用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭F浞磻(yīng)式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

          1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___

          2)上述反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式),被氧化的元素是___(填元素符號)。

          3H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___(填序號)。

          A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

          4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

          5)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是___。

          選項

          離子方程式

          評價

          A

          1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

          正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化

          B

          1mol·L-1NaAlO2溶液和2.5mol·L-1HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

          正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為23

          C

          過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

          正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

          D

          Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

          正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

          6)將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1HC1溶液中,進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

          A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL

          B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

          C.可算出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

          D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

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