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          高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車．總反應(yīng)方程式如下：Ni（OH）2+M
          充電
          放電
          NiOOH+MH
          下列敘述不正確的是（　�。�
          A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
          B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
          C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
          D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．該電池放電時(shí)正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上M得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
          B．放電時(shí)負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O，故B正確；
          C．充電時(shí)陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C錯(cuò)誤；
          D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原生成1molNi（OH）2，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)
          （1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效，請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
          （2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
          Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
          寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
          （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
          （4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Zn(OH)2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          		8.0
          		≥–0.42
          		≥2.5
          		≥7
          		≥7
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          為                              。
          ②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ⑴標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為        極，b為        極。
          ⑵在濕的Na2SO4濾紙條的中部KMnO4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為                      。
          ⑶若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針        （填是或否）偏轉(zhuǎn)，其理由是                                      
                                                                                        。
          ⑷若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：A中                       ；
          B中                     （若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）。若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由                                                        （若指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
          放電
          充電
          2K2CO3+6H2O 請(qǐng)?zhí)羁眨?br>（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          （2）通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將______（填“上升”、“下降”或“不變”）．
          （3）若在常溫、常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.68kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大安全隱患，瓦斯分析儀能在礦井中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可通過(guò)傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池外電路中電子由電極b流向電極a
          B．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol
          C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
          D．電極b是正極，O2-由電極a移向電極b

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)燃料電池的敘述正確的是（　　）
          A．燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
          B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
          C．甲烷做燃料時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水
          D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)做完銅、鋅稀硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是       
          A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
          B．當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，銅是負(fù)極
          C．該實(shí)驗(yàn)電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣
          D．銅鋅原電池工作時(shí)，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是
          A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B．通入氫氣的一極是負(fù)極
          C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
          D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)某含鉻的污水可用下圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+。

          （1）圖中左右兩個(gè)裝置中，    （填“左”或“右”）裝置為電解池。電源中負(fù)極的活性物質(zhì)為          (填化學(xué)式)；電源中兩電極間，帶負(fù)電荷的離子運(yùn)動(dòng)的方向?yàn)?u>          （填“從左至右”或“從右到左”），該離子為        (填化學(xué)式)。
          （2）請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
                                   、                                           。
          （3）為保證正常工作，圖中A物質(zhì)必須循環(huán)使用，其化學(xué)式為：            。
          （4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的為       （填寫(xiě)化學(xué)式）。鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者對(duì)空氣比較敏感，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因               。
          

			
          

			
          
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