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        1. 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大安全隱患,瓦斯分析儀能在礦井中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時,可通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
          A.瓦斯分析儀工作時,電池外電路中電子由電極b流向電極a
          B.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2mol
          C.電極a的反應(yīng)式為:CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
          D.電極b是正極,O2-由電極a移向電極b

          A、該電池中a為負(fù)極,b為正極,電子從負(fù)極流向正極,所以電池外電路中電子由電極a流向電極b,故A錯誤;
          B、1mol O2得4mol電子生成2molO2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2mol,故B正確;
          C、選項中電荷不守恒,甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O,故C錯誤;
          D、電極b氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應(yīng)物,故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),故D錯誤;
          故選B.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)由硫可制得多硫化鈉Na2Sx,x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時,多硫化鈉稱為過硫化鈉。
          Ⅰ.過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是          。
          Ⅱ.某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。
          電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為:


          (1)電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是        (填“正極”或“負(fù)極”)。
          (2)放電過程中鈉離子從       (選“左到右”或“右到左”)通過離子交換膜。
          (3)寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A.利用電池外殼的金屬材料
          B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
          C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
          D.回收其中的石墨電極

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視.現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時工作的燃料電池,其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是( 。
          A.通CO的一極是電池的正極
          B.正極電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
          C.熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時變小
          D.電池工作時,CO32-向正極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (正常進(jìn)度)
          (1)寫出以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______.
          (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和氧氣的混合氣體224mL,充分燃燒后,將生成的氣體通入100mL0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀.求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車.總反應(yīng)方程式如下:Ni(OH)2+M
          充電
          放電
          NiOOH+MH
          下列敘述不正確的是( 。
          A.該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
          B.放電時負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH--e-═M+H2O
          C.充電時陽極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
          D.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子,正極有1molNiOOH被還原

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。

          (1)裝置1中的Cu是        極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                   。
          (2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到右邊石墨電極附近首先變紅,左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
          ① 電源的M端為      
          ② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式                               。
          (3)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理裝置3所示。
          ①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱:A___________________B____________________
          ②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是(   )
          A.把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬,不活潑金屬為負(fù)極
          C.外電路中電子從負(fù)極流向正極
          D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:

          (以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
          ⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
          ⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
          ⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計算:
          ①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為         mo1;
          ②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為             

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          同步練習(xí)冊答案