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          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___    
_____
          


          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
          


          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
          


          ③百分組成 N2%＝NH3%  ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
          


          ⑤c(NH3)
∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1時
          


          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          


          ⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
          


          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          


          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
          （1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
          D
          D
          ．
          ①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
          ③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
          ⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
          A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
          （2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
          加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
          加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

          （3）①裝置B的作用是
          證明有水蒸氣產(chǎn)生
          證明有水蒸氣產(chǎn)生
          ，現(xiàn)象是
          白色固體變藍色
          白色固體變藍色
          ．
          ②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
          干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          ．
          ③裝置E的作用是
          吸收氯氣
          吸收氯氣
          ．
          ④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Ag-+Cl-═AgCl↓
          Ag-+Cl-═AgCl↓
          ．
          （4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在
          E
          E
          與
          F
          F
          之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．
          （1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為
           
          ．
          （2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
           
          ．
          ①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
          A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
          （3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          ①甲部分的裝置是
           
          （填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
           
          ；
          ②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實驗方法是
           
          ；
          ③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ；
          ④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
           
          ．
          （4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___    _____
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
          ③百分組成 N2%＝NH3%  ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
          ⑤c(NH3)∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1時
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年遼寧省開原高中高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
          ③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
          ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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