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          【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用
          B.由脫硫過程可知，氧化性強弱Fe2（SO4）3＜S＜O2
          C.脫硫過程中O2間接氧化H2S
          D.副產(chǎn)物硫單質可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)圖像，反應I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，據(jù)此分析；
          A.　根據(jù)圖像，反應I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，反應II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，因此硫酸鐵在該脫硫過程中可循環(huán)使用，故A說法正確；
          B.　反應I發(fā)生：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4，硫酸鐵作氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，反應II發(fā)生：4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O，O2為氧化劑，硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此有氧化性強弱：O2>Fe2(SO4)3>S，故B說法錯誤；
          C.　根據(jù)A選項分析，O2間接氧化H2S，故C說法正確；
          D.　S單質通過燃燒生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，因此可以利用副產(chǎn)物硫單質用來制造硫酸、化肥、火柴等，故D說法正確；
          答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
          B、該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
          C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ
          D、該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《化學與生活》
          （1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。
          ①蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為（ ）。
          A．葡萄糖   B．氨基酸   C．脂肪酸
          ②現(xiàn)有下列五種物質 A食鹽  B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。
          富含維生素C的是   ；可直接進入血液，補充能量的是   ；應用最廣泛的抗生素之一的是   ；即可作為調味劑，又可作為防腐劑的是   ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的   。
          （2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。
          ①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是（ ）。
          A．酒精   B．蔗糖   C．甲醛
          ②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度   (填大、小)。
          ③常用來作半導體的物質是   （填化學式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結構簡式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學一有機化學基礎]（13分）
          對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。
          （1）寫出PX的結構簡式 。
          （2）PX 可發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。
          （3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。
          ① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是 。
          ② D 分子所含官能團是 （填名稱）。
          ③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是 
          （4）F 是B 的一種同分異構體，具有如下特征：
          a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。
          寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。
          A．攪拌
          B．適當升高溫度
          C．研磨礦石
          D．用濃硫酸
          （2）“酸溶”時，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。
          （3）“除鐵”時控制溫度不超過40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。
          （4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。
          則下列說法不正確的是______（填字母）
          a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價
          b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同
          c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA
          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬
          （5）“除銅”時，反應的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是______。
          （6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。高能 LiFePO4電池結構如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應過程中只讓Li+通過。已知電池的反應原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是
          A.充電時，Li+向左移動
          B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
          C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC═LixCn
          D.放電時，正極電極反應式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
          B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小
          C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡
          D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。試回答下列問題：
          (1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________，其穩(wěn)定性比NH3_______（填“強”或“弱”）。
          (2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氮原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3－離子。
          (3)氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式_________________________。
          (4)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_______________________________________。
          (5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應用，科學使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護意義重大。
          （1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細菌生長，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。
          （2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結構與H2O2相似。請寫出H2S3的結構式__。
          （3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應中斷裂的化學鍵類型為__。
          （4）淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間（t）的關系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。
          ①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。
          ②t1時溶液中只有一種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為___。
          0-t1段發(fā)生反應的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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