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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
          A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
          B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小
          C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡
          D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.升高溫度水的電離平衡常數增大，電離出更多的和，因此pH減小，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍保持中性，A項錯誤；
          B.溫度沒有改變，則平衡常數也不會改變，B項錯誤；
          C.碳酸鈉溶液顯堿性，因此的濃度增大，但是因為溫度沒變，平衡常數不變，C項正確；
          D.無論強酸弱酸均會抑制水的電離，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。經4min后，測得D的濃度為0.4 mo1·L-1，C的平均反應速率為0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列說法不正確的是
          A.x的值是1B.4min末，A的轉化率為60%
          C.起始時A的濃度為2.4mol·L-1D.4min內v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NA
          B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA
          C. 18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA
          D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環(huán)利用
          B.由脫硫過程可知，氧化性強弱Fe2（SO4）3＜S＜O2
          C.脫硫過程中O2間接氧化H2S
          D.副產物硫單質可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
          A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
          B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
          C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
          D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
          A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
          （1）甲溶液的pH＝__。
          （2）丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。
          （3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。
          ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)
          （4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為___。
          （5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a＝__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；
          （2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；
          （3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；
          （4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；
          （5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；
          （6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物），你認為合理的是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料。回答下列問題：
          （1）已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。
          ①ΔH=__kJ/mol。
          ②一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列表示反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
          A.v正(CH4)=v逆(H2O)
          B.氣體壓強不再變化
          C.單位時間每消耗1molCH4，同時產生3molH2
          D.CH4與H2的物質的量之比為1∶3
          （2）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。
          ①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），該反應為___（填吸或放）熱反應。
          ②m、n、q三點的化學平衡常數大小關系為__。
          ③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為___，該條件下的化學平衡常數Kp=___（用含有P1的表達式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數）。
          （3）實驗測定該反應的化學平衡常數Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___（填a、b），理由是___。
          

			
          

			
          
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