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          我們拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量叫做鍵能，已知Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol．下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)鍵能的含義可知，拆開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，已知Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，根據(jù)鍵能概念分析．
          解答：解：已知Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，所以要拆開(kāi)1 mol Cl-Cl鍵需要吸收247 kJ能量，要形成1 mol Cl-Cl鍵需要放出247 kJ能量，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能的含義，根據(jù)題目中的信息分析解答，題目比較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如表：
          

          


          
共價(jià)鍵
H-H
N三N
N-H
          

          
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
          （1）1mol N2完全反應(yīng)為NH3
          放出
          放出
          （填：吸收或放出）
          92
          92
          kJ能量
          （2）事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆湖北省襄陽(yáng)四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
          


                
          


          
 
          
  
  
          共價(jià)鍵
          
            		
  
  
          H-H
          
            		
  
  
          N≡N
          
            		
  
  
          N-H
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能（kJ·mol-1）
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          945
          
            		
  
  
          391
          
            		
 
          

          


              （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          


              （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi)_________；
          


              （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）
          


                  A. Q1>Q2         B.
Q1<Q2         C. Q1＝Q2
          


                  如此選擇的理由_________________________________________________；
          


               ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.      
                                 
          


          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          


          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          


          D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2
mol。
          


          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          


          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          


          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          


          H.氫能源屬于化石能源.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
                
           
              
          共價(jià)鍵
                      		    
          H-H
                      		    
          N≡N
                      		    
          N-H
                      		 
           
              
          鍵能（kJ·mol-1）
                      		    
          436
                      		    
          945
                      		    
          391
                      		 
              （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
              （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi)_________；
              （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）
                  A. Q1>Q2         B.Q1<Q2         C. Q1＝Q2
                  如此選擇的理由_________________________________________________；
               ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.                                       
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2mol。
          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          H.氫能源屬于化石能源.
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省襄陽(yáng)四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
          共價(jià)鍵
          		H-H
          		N≡N
          		N-H
          鍵能（kJ·mol-1）
          		436
          		945
          		391
             （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi)_________；
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
          A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
          如此選擇的理由_________________________________________________；
          ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.                                       
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          H.氫能源屬于化石能源.
          

			
          

			
          
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