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          拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如表：
          

          


          
共價(jià)鍵
H-H
N三N
N-H
          

          
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
          （1）1mol N2完全反應(yīng)為NH3
          放出
          放出
          （填：吸收或放出）
          92
          92
          kJ能量
          （2）事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
          （2）從可逆反應(yīng)的特征分析．
          解答：解：（1）在反應(yīng)N2+3H2  2NH3中，1mol N2完全反應(yīng)為NH3，
          斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
          生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
          吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
          放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
          故答案為：放出；92．
          （2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成NH3的小于2mol，放出的熱量小于92kJ，
          故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，理解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          我們拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量叫做鍵能，已知Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol．下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年深圳高中高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：
          共價(jià)鍵
          		H—H
          		N三N
          		N—H
          吸收的能量/kJ
          		        436
          		        946
          		       391
          (1) 1mol N2完全反應(yīng)為NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
          （2）事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是                                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆湖北省襄陽(yáng)四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱(chēng)為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
          


                
          


          
 
          
  
  
          共價(jià)鍵
          
            		
  
  
          H-H
          
            		
  
  
          N≡N
          
            		
  
  
          N-H
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能（kJ·mol-1）
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          945
          
            		
  
  
          391
          
            		
 
          

          


              （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          


              （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi)_________；
          


              （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）
          


                  A. Q1>Q2         B.
Q1<Q2         C. Q1＝Q2
          


                  如此選擇的理由_________________________________________________；
          


               ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.      
                                 
          


          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          


          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          


          D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2
mol。
          


          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          


          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          


          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          


          H.氫能源屬于化石能源.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理科班）化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：
          


          
 
          
  
  
          共價(jià)鍵
          
            		
  
  
          H－H
          
            		
  
  
          N≡N
          
            		
  
  
          N－H
          
            		
 
          
 
          
  
  
          吸收的能量/kJ
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          946
          
            		
  
  
          391
          
            		
 
          

          


          （1）1mol N2完全反應(yīng)為NH3      （填：吸收或放出）      kJ能量
          


          （2）事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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